O EFEITO DO
ION COMUM
Demonstração
para o equilíbrio de solubilidade
À esquerda,
uma solução aquosa saturada de cromato de chumbo e respectivo precipitado no
fundo do tubo de ensaio. Só há precipitação quando se ultrapassa a saturação do
soluto no solvente nas condições do experimento. A esse sistema adicionamos
gotas de solução aquosa de cromato de potássio, sal solúvel em água. Enquanto
se estabelece um equilíbio entre os íons Pb(II) e cromato com o precipitado,
isso não ocorre com o sal de potássio devido à solubilidade deste em água.
Ambos tem o íon cromato como ânion, e o ânion do sal solúvel interfere no
equilíbrio de solubilidade do sal pouco solúvel (no caso, o de chumbo). Como a
constate do produto de solubilidade (Kps) não varia, mantidas as condições do
experimento, a elevação da concentração de cromato em solução significa que a
de Pb(II) deve diminuir para que o produto de solubilidade seja obedecido. Como
resultado, a solubilidade do PbCrO4 em solução de K2CrO4, mesmo diluída, é
menor do que em água pura. Isso demonstra o efeito do íon comum (que, no caso,
é devido ao ânion dos dois sais; o efeito também ocorre quando os dois sais têm
o mesmo cátion em comum). Na prática, esse efeito é muito explorado, como nas
reações de precipitação (análise gravimétrica), na titulação (volumetria) de
precipitação, e na preparação em laboratório ou industrial dos mais variados
sólidos a partir de reações de dupla troca ou de metátese.
E que fique
desde já informado que o efeito do íon comum também pode aparecer nos demais
equilíbrios fundamentais em solução aquosa: ácido-base, oxirredução e
complexação.
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