Quimico sueco se doutorou Universidade de Upsala em Quimica e Fisica.
Em 1891, inicia atividades como professor da Universidade de Estocolmo.
Em 1891, inicia atividades como professor da Universidade de Estocolmo.
Em 1884, propos a classica Teoria da Dissociaçao Ionica, Acido - Base
alicerce de Estudo para todas as Funçoes Inorganicas, revolucionando
assim o mundo cientifico da Epoca, e gerando muitas polemicas iniciais
na existencia de Ions ; na epoca o Modelo Atomico de Dalton era mais
aceito, onde se mencionava em particulas neutras, indivisiveis , vazias.
Arrhenius estudou tambem sobre as Propriedades Eletricas da Materia.
Recebeu o Nobel de Quimica em 1903, pela super classica Teoria de
Disociaçao Ionica.Faleceu muito reconhecido em 1927 em Estocolmo.
alicerce de Estudo para todas as Funçoes Inorganicas, revolucionando
assim o mundo cientifico da Epoca, e gerando muitas polemicas iniciais
na existencia de Ions ; na epoca o Modelo Atomico de Dalton era mais
aceito, onde se mencionava em particulas neutras, indivisiveis , vazias.
Arrhenius estudou tambem sobre as Propriedades Eletricas da Materia.
Recebeu o Nobel de Quimica em 1903, pela super classica Teoria de
Disociaçao Ionica.Faleceu muito reconhecido em 1927 em Estocolmo.
A Teoria de Disociaçao Ionica recebe a denominaçao muito particular
Teoria da Dissociaçao Eletrolitica, um alicerce da Quimica Inorganica,
onde segundo esta Teoria as Substancias Ionicas apresentam melhor
tendencia em conduzir Eletricidade, contrastando as Covalentes, pelo
fato das Ligaçoes Ionicas apresentam baixas Forças Intermoleculares,
e sendo mais fracas, enquanto as Covalentes sao mais compactas, isto
devido estas Forças intermoleculares e Polaridade destas Substancias.
Teoria da Dissociaçao Eletrolitica, um alicerce da Quimica Inorganica,
onde segundo esta Teoria as Substancias Ionicas apresentam melhor
tendencia em conduzir Eletricidade, contrastando as Covalentes, pelo
fato das Ligaçoes Ionicas apresentam baixas Forças Intermoleculares,
e sendo mais fracas, enquanto as Covalentes sao mais compactas, isto
devido estas Forças intermoleculares e Polaridade destas Substancias.
Nenhum comentário:
Postar um comentário