Ácido Clorídrico

O Ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pH é de -6,3. Isso significa que, em solução, o H⁺ dele é facilmente ionizável ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo. Em sua forma comercial é também conhecido como Ácido Muriático, vendido em concentrações de no mínimo 33%.

Aparência

Sua aparência é de um líquido incolor ou levemente amarelado. Altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera, por isso o frasco deve permanecer bem vedado para não variar a sua concentração. Outro motivo pra que o frasco permaneça fechado é que, em altas concentrações, o ácido exala vapores altamente irritantes para os olhos e nariz.

Trabalho

A formação de ácido clorídrico é bem reativa e deve ser feita com muito cuidado. No meio industrial essa obtenção pode ser feita de duas maneias: aquecimento a altas temperaturas do gás hidrogênio com o gás cloro, formando o HCl em sua forma pura que é gasosa. Esse gás se dissolve muito bem em água permitindo a confecção da solução de HCl. Ou então com a mistura de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com cloreto de sódio (NaCl) formando o dito ácido e sulfato de sódio (Na₂SO₄).

Em indústrias e laboratórios, o ácido clorídrico encontra uma gama de utilidades enorme podendo ser utilizado para:

• Hidrólise ácida de madeiras;
• Limpeza de equipamentos, chamada também de decapagem, que é a remoção das camadas de metal oxidado;
• Utilizado como catalisador em reações orgânicas que precisam ser realizadas em pH baixo;
• Produção de cloretos metálicos;
• Acidificação de poços de petróleo.
• Regeneração de resina de troca iônica, ele retira os íons trocados retidos na resina, deixando-a pronta para nova utilização;

CURIOSIDADES

Uma coisa interessante sobre o ácido clorídrico é que, apesar dele ser altamente tóxico em caso de ingestão na sua forma líquida, esse ácido está presente no suco gástrico. Essa secreção produzida pelo estômago é formada pelo próprio ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantêm o pH do estômago entre 0,9 e 2 proporcionando assim a melhor destruição das células de alimento pra que possamos absorver os nutrientes.

O ácido também age como um ativador da enzima chamada pepsina para que ela quebre asproteínas, que são grandes moléculas, em cadeias menores para que possam ser mais facilmente absorvidas. Outra função sua é reduzir o crescimento de bactérias causadoras de doenças e infecções. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésio) ou bicarbonato de sódio.

PAINEL DE SEGURANÇA ACIDO CLORIDRICO

Ácido Fluorídrico

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio ou ainda o fluoreto de hidrogênio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.

Propriedades Químicas

Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com aeletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon (ião) formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atômico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão

Sendo assim, o HF é um ácido fraco, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon, e em raros casos usando recipientes metálicos (poucos metais são compativeis).

Usos

É usado na produção de sais fluorados, gases de refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear.

Obtenção

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF

14/ 02 / 1929 : A Descoberta da Penicilina.

Nesta Data, em uma forma quase acidental por Sir Alexander A. Fleming descobriu o primeiro Antibiotico, partindo do Fungo de genero Penicillum,
que segundo Fleming reagiram de forma surpreendente no seu meio de
cultura, uma vez que Fleming trabalhava com Staphylococus, ( sao as
Bacterias causadoras da Tuberculose) o Bolor dos Penincillum havia
erradicado de forma espantosa. Fleming notou no retorno de Ferias,
e foi vista inicialmente em suposiçao ,a uma pequena Contaminaçao.

A Penicilina foi utilizada pela primeira vez para antigos combatentes
da Primeira Guerra Mundial, 1914 a 1918.atuando como Cicatrizante
de seus ferimentos, ate entao , muitos destes ja haviam falecido em
decorrencia a gangrenamentos sanguineos constantes e muito fortes.

O Titulo de Sir, atribuido em 1945 ao uso da Penicilina a Alexander
Fleming para feridos na 2 Guerra Mundial , e salvando muitas vidas,
certo justifica a Primeira, e ocasionou a maior perda numerica em
homens de toda Historia.O Titulo de Sir foi concebido e muito bem
merecido pela Familia Real Britanica , no dia 18 de Agosto de 1945.

A Divisao de Antibioticos e atualmente um dos mais amplos campos
de maior crescimento da Bioquimica de Medicamentos, e onde para
cada Enfermidade cotidiana, todo momento surgem novos Antibioticos
em Profilaxia e Tratamento destas.Uma super Curiosidade Historica :

Alexander Fleming era Bactericida , e sempre em extrema dedicaçao
onde trabalhava em Hospital mediano porte em um suburbio Londres.
A Foto mostra Alexander Fleming em seu Laboratorio no ano de 1929.
A Penicilina começou ser usada como Antibiotico em 1941, e depois
A Fleming recebia depois o merecido Nobel de Medicina, em 1945.

18 / 2 /1886: Eugene Goldstein e a Descoberta do Proton.

Submetendo uma Ampola de Vidro a alta Voltagem e sendo submetida a
um Campo Eletrico e Uniforme, usou no polo negativo ou catodo em uma
placa metalica como peneira.Esta foi a Experiencia de Eugen Goldstein, 
usando Hidrogenio, apareciam emissoes as quais positivas, eram atraidas
para a regiao do anodo, que foram chamados raios canais ou anodicos.

Ja se conhecia da existencia do eletron, e por este motivo imaginou-se a
existencia de uma segunda particula sendo capaz neutralizar este eletron,
tornando o atomo de Hidrogenio, por consequencia eletricamente neutro.
Esta particula subatomica ficaria denominada, por este motivo de Proton.

A Ampola de Vidro ja havia sido muito utilizada antes pelo entao Fisico
William Crookes em 1875, onde a principal diferença era a presença de
gases rarefeitos, e na ocasiao, formavam-se emissoes do lado negativo
da Ampola, permitiindo nesta historica ocasiao a descoberta do Eletron,
por este motivo, sendo a primeira particula atomica descoberta no Atomo.

Assim, com todos os alicerces , o caminho estava aberto para o Modelo
Atomico de J. J. Thomson, porque ja se conheciam alem da Eletricidade,
estas 2 importantes paritculas Atomicas, e afirmava que" o Atomo e uma
Esfera maciça positiva, e onde estavam incrustados os eletrons de carga
negativa." O Modelo ficou entao reconhecido como o " pudim de passas",
onde foi proposto em 1903, e recebeu o Premio Nobel de Fisica em 1906..

19 /2 /1859: Nascimento de Svante A. Arrhenius.

Quimico sueco se doutorou Universidade de Upsala em Quimica e Fisica.
Em 1891, inicia atividades como professor da Universidade de Estocolmo.

Em 1884, propos a classica Teoria da Dissociaçao Ionica, Acido - Base
alicerce de Estudo para todas as Funçoes Inorganicas, revolucionando
assim o mundo cientifico da Epoca, e gerando muitas polemicas iniciais
na existencia de Ions ; na epoca o Modelo Atomico de Dalton era mais
aceito, onde se mencionava em particulas neutras, indivisiveis , vazias.
Arrhenius estudou tambem sobre as Propriedades Eletricas da Materia.
Recebeu o Nobel de Quimica em 1903, pela super classica Teoria de
Disociaçao Ionica.Faleceu muito reconhecido em 1927 em Estocolmo.

A Teoria de Disociaçao Ionica recebe a denominaçao muito particular
Teoria da Dissociaçao Eletrolitica, um alicerce da Quimica Inorganica,
onde segundo esta Teoria as Substancias Ionicas apresentam melhor
tendencia em conduzir Eletricidade, contrastando as Covalentes, pelo
fato das Ligaçoes Ionicas apresentam baixas Forças Intermoleculares,
e sendo mais fracas, enquanto as Covalentes sao mais compactas, isto
devido estas Forças intermoleculares e Polaridade destas Substancias.

Maravilhas das Quimica : as Coloraçoes do Oxigenio.

A Quimica realmente surpreendende em Propriedades Organolepticas,
isto e, que impressionam nossos Sentidos, no caso a Visao para uma
certa Substancia. No caso, a Substancia referencial e nosso Oxigenio.
Observemos a Foto representada. Na sua forma gasosa encontra-se
incolor, nas formas solida e liquida, apresenta uma cor meio azulada.

O Oxigenio liquido pode ser obtido pela Destilaçao Fracionada do Ar
Atmosferico, devendo ser manuseado com extrema cautela, porque
a estas condiçoes o Oxigenio apresenta um elevado poder Oxidativo,
e por este motivo, manuseado com as luvas de amianto, porque este
podera ocasionar queimaduras, estando a super baixas Temperaturas,
onde seu Ponto de Fusao nas condiçoes valera em torno de -212 o C.
Simplesmente unico e maravilhoso , nao e verdade , queridos Amigos?!

Estudo Eletroquimico do Acumulador ou Bateria de Chumbo.

Consiste de 6 celulas eletroliticas alternadas, onde o anodo de uma
destas seja conectado ao catodo de outra.O catodo contem o Oxido
de Chumbo, PbO, enquanto que o Anodo apenas o Eletrodo Metalico.
Uma soluçao de Acido Sulfurico, H2SO4, a 30% utilizado em Eletrolito
de 6 celulas de 12 Volts ( individualmente cada uma apresenta 2 Volts).
a Concentraçao e a densidade do Acido, diminuindo com a descarga
As Reaçoes correspondentes para este Processo, serao dadas entao:

* Anodo : Pb + H2SO4 ---.> Pb 2+ + 2H+ + 2e
* Catodo: Pb + PbO2 + 2 H2SO4 ----> PbSO4 + 2 H2O
-------------------------------------------------------------------------------------------
* Reaçao Global : Pb + PbO2 + 2 H2SO4 --->.2 PbSO4 + 2 H2O

E um Processo reversivel e expontaneo, ocorrendo deposito de PbSO4 
em ambos os eletrodos considerados para este Sistema Eletroquimico.
Com base no que foi descrito, observemos entao o Esquema explicativo.
As Reaçoes acima representadas ocorrem quando temos a descarga da
bateria, acontecendo quando damos partida no motor de um automovel.
Neste circuito tambem e colocado um gerador estando carregando em
continua a bateria, caso contrario a vida util da mesma seria muito curta.

Sobre o Armazenamento dos Alclinos

Os Metais Alcalinos ( Familia 1A), da nossa Tabela Periodica, sao na ordem :

Litio,

Rubidio

,

Cesio

e

Francio

. Os mais frequentes para uso Laboratorial sao o Litio, Sodio e Potassio, uma vez que o Cesio e o Francio sao Radioativos.

Estes 3 primeiros devem estar armazenados em Oleo, devido a alta Reatividade presente nestes Elementos, o que podera acarretar inclusive explosoes, na presença de

Oxigenio

, e ate mesmo Vapor de Agua. A Reatividade decresce de acordo com a Familia, no caso Potassio sera " menos" reativo que o Sodio, que por sua vez sera " mais" reativo que o Litio.

Moeda de Ouro em Agua Regia

Apresenta outras denominaçoes : Agua Real , Acido Nitrocloridrico,
e mistura concentrada de Acido Nitrico, HNO3 Acido Cloridrico, HCl,
Proporçao de 1: 3, coloraçao alaranjado amarelada podera sempre
dissolver Metais Nobres como Ouro e Platina Vidraria presente de
Laboratorio necessario executar a limpeza na açao da Agua Regia,
na finalidade de remoçao de alguns compostos organicos residuais.

E uma Soluçao extremamente corrosiva, podendo inclusive resultar
em explosao,ocasiona queimaduras na pele, e deve entao sempre
manuseada com cuidado, e devido seu altisimo poder concentrado.
Na Foto fornecida ,mostramos uma moeda de ouro nesta Soluçao,
onde poderemos observar ao fundo todo o Processo de dissoluçao
e que esta sendo evidenciado pela formaçao de bolhas no Becher.

Perigos no manuseramento do Hidroxido de Sodio.

O Hidroxido de Sodio, NaOH, conhecido popularmente como a temida
Soda Caustica e classificada como uma Base Forte, sendo um Agente 
extremamente corrosivo, e deve ser manipulado com luvas de amianto,
e podendo causar danos irreparaveis nos tecidos e serias queimaduras
( Foto), podendo provocar ate a Hidrolise das Proteinas no Organismo.

Quando inalado diretamente, ocasiona lacrimejamento. Tremores, dores
abdominais e vomitos sao sintomas de sua ingestao, podendo provocar
perfuraçoes no trato gastro intestinal. O Hidroxido de Sodio, nao produz
toxidez sistemica, os efeitos a Saude devem-se a sua natureza corrosiva.
Absorve agua e gas carbonico do ar, devendo ser mantido em recipiente
fechado e opaco. Soluvel em agua, alcool , glicerina e bem pouco no eter.

ENXOFRE: o cheiro do INFERNO

O enxofre é bastante abundante em nosso planeta, aparecendo principalmente na forma elementar e minerais com sulfetos e sulfatos.

Conhecido desde a pré-história, na Bíblia é chamado de "pedra queimada". Como era encontrado sempre próximo a vulcões em atividade, o cheiro de enxofre foi associado ao fogo do inferno.

Hoje, os principais usos são na produção do ácido sulfúrico, de fertilizantes e de vários compostos organosulforados – tal como a sacarina.Muitos compostos com enxofre tem odores fortes e característicos: desde o odor do alho até o cheiro de ovo podre.

Mercaptanas são propositalmente adicionadas ao gás de cozinha para alertar sobre vasamentos.

Além disso, o enxofre é um elemento indispensável para a vida: está presente em reações metabólicas, aminoácidos, vitaminas, proteínas e em muitas biomoléculas. São as pontes entre átomos de enxofre que dão a rigidez e insolubilidade da queratina em suas unhas.

Saiba+ em 

http://www.webelements.com/sulfur/

Canal Fala Química

http://falaquimica.com/?p=1970

Estudo Eletroquimico da Pilha de Leclanche.
Tambem chamada Pilha seca , usada em Aparelhos Eletronicos.
A nomenclatura se deve ao seu criador o fisico George Leclanche.
A Constituiçao interna e de Zinco ( anodo) e um Tubo de grafite ao
centro ( Catodo), localizado no centro da Celula , e pasta eletrolitica
constituida de ZnCl2, NH4Cl e C. Durante a descarga, Zinco se oxida
perde eletrons, migram ao eletrodo de grafite, ions NH3 +, originam
NH4+ por complexaçao, formando compostos com o ion Zn2+ ( aq)
As Reaçoes do Processo Eletroquimico serao dadas abaixo, por:

* Anodo : Zn ------> Zn +2 e
* Catodo: 2 MNO2 + NH4+ +2 e -------> 2 MnO3 + 2 NH3 + H2O
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
* Reaçao Global ; Zn + 2 MnO2 + H2O ----> Zn ( OH)2 + Mn2O3

A Voltagem desta celula e 1.25 V, porque Zinco e Amonia sao
consumidos, durante o Processo Eletroquimico, nao pode retornar
ao Estado inicial, e o Processo e considerado espontaneo a Pilha.

Os Perigos do manuseamento do Acido Cloridrico.

O Acido Cloridrico, HCl , considerado um Acido forte, e merecendo alguns cuidados quanto a seu uso e armazenamento. Trata-se de um liquido amarelado, fumegante ; o termo " concentrado" em recipientes  de vidro significa ao mesmo apresenta concentraçao 36% em volume.
E um Acido extremamente corrosivo, uma Concentraçao de 600 Mol/L,  e capaz de matar um Individuo, e uma Concentraçao nas varianças de 50 a 150 Mol/L capaz de cegar uma pessoa. Causa serias queimaduras e descamaçao da Pele, como visto ( Foto) . Recomenda-se aplicaçao
de cremes alcalinos antes de manusear o Produto. Recomenda-se o armazenamento em recipientes de vidro, mantendo o mesmo sempre afastado de Calor, aquecimento , e ate mesmo a exposiçao a luz solar.