Química Geral: Estudo Geral da Carga Nuclear Efetiva ( Z ef ).

A Carga Nuclear efetiva de um Átomo e fornecida pelo seu número de 
elétrons mais externos presentes em um Átomo, o que denominamos 
Número Atômico. A Carga Nuclear efetiva e constatada pela diferença 
entre as cargas do núcleo a carga total dos elétrons interiores, pode
ser determinada pelas Regras de Slatter, que são designadas abaixo, e devendo ser cuidadosamente seguidas nesta ordem para os Átomos.
Lembrar que de acordo como referencial utilizado, Número Atômico será
definido como número total de Prótons ou elétrons para um certo Átomo.

As Regras de Slatter, poderão então ser deste modo assim enumeradas:

1.      Zero a qualquer elétron considerado;

2.      0.35 para cada um dos elétrons do mesmo grupo considerado; exceto do grupo 1s, onde usaremos 0.30 para estas condições;

3.      Se um elétron pertencer a um grupo (ns, np) cada elétron do
grupo ( n -1) contribui 0.85, dos níveis mais internos valor 1.00,
onde o valor unitário correspondera para o Átomo de Hidrogênio ;

      4. Se os elétrons pertencerem aos níveis nd ou nf, cada elétron
           contribui então o valor 1.00, que serão usados nestas condições.

Como este fenômeno então passara a ocorrer e quais os fatores?

No Átomo na Região do seu Núcleo que será blindado nos elétrons, acobertando as Cargas dos Prótons e dos Nêutrons. No entanto, e
devido a este motivo portanto, somente os elétrons localizados na
região mais externa do Átomo, apresentarão com mais intensidade
o efeito da Carga Nuclear efetiva. Nos Grupos ou Famílias, as que
apresentarão maior diferenciação serão a dos Metais Alcalinos, isto
porque as mesmas apresentam 1 elétron para sua camada externa, o que então poderá ser comprovado pela Distribuição Eletrônica dos

Elementos Químicos pertencentes a esta Família ou Grupo Periódico.
A Carga Nuclear Efetiva poderá ser calculada pela Expressão abaixo:

Z ef = Z- S , temos: Z = Número Atômico ; S = Fator de Blindagem.